Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 130 грамм цинка, содержащего 5% примесей и 200гр 10% раствора соляной кислоты. выход продукта реакции составляет 60%

👇

Ответ:

famin19810

03.04.2021

Дано:
m(Zn с прим.)=130г.
ω%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
ω%(HCI)=10%
ω%(выхода H₂)=60%
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:
m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.
7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.

4,8(17 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Alesja4788

03.04.2021

А) FeSO4 + KMnO4 + H2O = Fe(OH)SO4 + KOH + MnO2, баланс:

2Fe+2 + 2OH- -2e- = 2Fe(OH)+2        | 2 | 6 | 3 |

(MnO4)- + 2H2O +3e- = MnO2 + 4OH-    | 3 |    | 2 |;

6Fe+2 + 2(MnO4)- + 4H2O = 6Fe(OH)+2 + 2MnO2 + 2OH-;

6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 6Fe(OH)SO4 + 2KOH + 2MnO2 и далее

6Fe(OH)SO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)3 + 5Fe(OH)SO4 или суммарное ур-е:

6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2MnO2;

б) KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O, баланс:

2I- -2e- = I2 | 2 | 2 | 1 |

(NO2)- + 2H+ +e- = NO + H2O | 1 |    | 2 |;

2I- + 2(NO2)- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O;

2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O.

4,4(44 оценок)

Ответ:

Вишенка011

03.04.2021

11)
  а) $K_{3}PO _{4}$ и $CuSO_{4}$
      первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая.
      То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:
       $K_{3}P O_{4} + H_{2}O = K_{2}HPO_{4} + KOH$ - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
       $PO_{4}^{3-} + H_{2}O = HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$
    очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.

    для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:
      $2CuSO_{4} + 2H_{2}O = (CuOH)_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4}$ (первая ступень)
      $Cu^{2+} + H_{2}O = CuOH^{+} + H^{+}$ (ионное уравнение), pH<7

     то есть, ответ - сульфат меди(II)

    б) первая соль:
         $Li_{2}CO_{3} + H_{2}O = LiHCO_{3} + LiOH$
         $CO_{3}^{2-} + H_{2}O = HCO_{3}^{-} + OH^{-}$ , pH>7

        вторая соль:
         $CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O = CH_{3}COOH + NH_{4}OH$
        $CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_2O = CH_3COOH + NH_4OH$ , pH =7

        то есть, ответ: ацетат аммония

     в) первая соль:
         $KNO_3 + H_2O \neq$ , pH = 7

         вторая соль:
          $NiCl_{2} + H_{2}O = NiOHCl + HCl$
         $Ni^{2+} + H_2O = NiOH^{+} + H^{+}$ , pH<7

          то есть, ответ: хлорид никеля(II)

12)
        H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O

H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O

; распишем процессы окисления-восстановления:
        $As^{+3} - 2e =As^{+5}$
        $Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}$
       отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
       $5H_{3}AsO_{3}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=$ $=5H_{3}AsO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O$