Ковалентная полярная - связь двух неметаллов с разной эклетроотрицательностью (HCl, H2O)
Ковалентная неполярная - связь двух неметаллов с одинаковой эклетроотрицательностью (H2, Cl2)
Металлическая - связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов
Водородная - межмолекулярные силы притяжения между Н одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы(F, O, N). (HF)
3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)
Ковалентная неполярная химическая связь Характерна для простых веществ неметаллов. Электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит. Примером могут служить следующие молекулы: H2, O2, О3, N2, F2, Cl2.
Ковалентная полярная химическая связь Рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно привести множество: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, СО. Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.
3. Металлическая связь существует в металлах и сплавах. Она осуществляется за счет притяжения между ионами металла и обобществленными электронами (это валентные электроны, которые покинули свои орбитали и перемещаются по всему куску металла между ионами – « электронный газ »).
4. Водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, имеющим частичный положитедьный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. HF…HF…HF.Обозначается точками. Слабее ковалентной.