3г са(он)2, было добавлено к раствору, вкотором находится 16,2 г ca(hco3). сколькограммов ca(oh)2 нужно еще добавить, чтобыоставшийся ca(hco3)2 полностьюпрореагировал? м,[ca(hco3)]=162,ми[ca(oh)2]=74.а) 6,4 в) 7,4 c) 5,2 d) 4,4 e) 3,4
Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа. С раствором соляной кислоты будет реагировать только железо: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. Тогда n(Fe) = 4,48:22,4 = 0,2 моль Согласно стехиометрической схемме: Fe₂O₃↔2Fe, производим рассчет массы Fe₂O₃ Хг 0,2 моль Fe₂O₃ ↔ 2Fe 160 г 2 моль Отсюда Х = 16 г (Fe₂O₃) – было в смеси Тогда m(CuO) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси Теперь, согласно стехиометрической схемме: CuO ↔ Cu , производим рассчет массы образовавшейся меди: 80,5 г Х CuO ↔ Cu 160 г 64
С раствором соляной кислоты будет реагировать только железо:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. Тогда n(Fe) = 4,48:22,4 = 0,2 моль
Согласно стехиометрической схемме: Fe₂O₃↔2Fe,
производим рассчет массы Fe₂O₃
Хг 0,2 моль
Fe₂O₃ ↔ 2Fe
160 г 2 моль
Отсюда Х = 16 г (Fe₂O₃) – было в смеси
Тогда m(CuO) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси
Теперь, согласно стехиометрической схемме: CuO ↔ Cu ,
производим рассчет массы образовавшейся меди:
80,5 г Х
CuO ↔ Cu
160 г 64
Отсюда Х = 32,2 г (Cu) ответ: m(Cu) = 32,2 г.