А) CH3 | CH3-CH2-C-CH2-CH=CH2 | CH3 b) CH3 | CH3-CH2-C-CH=CH2 (1 пентана не может быть,может пентена?) тогда так | CH3 B) C2H5 C2H5 | | CH3-CH2-CH-CH=CH-CH-CH3
Г) CH3-CH2-CH2-CH-C-=CH3 | CH3 (-= ЭТО ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ)
При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:
M = (c · p · 10) / m N = (c · p · 10) / э
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B)
V), где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 MNaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).
Пример Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?
Решение M(K2CrO4) = C(K2CrO4)
V M(K2CrO4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г. Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.
Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.
Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд Пример Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия. Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3
|
CH3-CH2-C-CH2-CH=CH2
|
CH3
b) CH3
|
CH3-CH2-C-CH=CH2 (1 пентана не может быть,может пентена?) тогда так
|
CH3
B)
C2H5 C2H5
| |
CH3-CH2-CH-CH=CH-CH-CH3
Г) CH3-CH2-CH2-CH-C-=CH3
|
CH3 (-= ЭТО ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ)