Когда к раствору гидроксида натрия прилить одну каплю фенолфталеина, раствор окрасится в малиновый цвет. Если приливать соляную кислоту окраска исчезнет, раствор станет прозрачным, произошла реакция нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H2O (молекулярное уравнение) Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O (полное ионное уравнение, + и - возле химических элементов - это степени окисления, которые пишутся слева сверху у атомов) В полном ионном уравнении слева и справа сокращаем одинаковые ионы и получаем сокращённое уравнение: ОН- + Н+ = Н2О
Свойства кальция Физические Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм) , выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм) . Стандартная энтальпия перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является) . При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы) . Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются) [4]. Химические Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.
1. количество фенола = m/M = 9,4/94= 0,1 моль
2. количество натрия = 1,6/23 =0,07 моль
3. фенол в избытке обчисления за натрием
масса фенолята натрия = 1,6*232/46 =8.07г.