1) вычислите объём водорода(н. который может выделиться при взаимодействии магния с 10г. серной кислоты 2) рассчитайте,сколько литров газа,образуется при взаимодействии 20г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.
Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода. Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl. Находим массу хлористого аммония: m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г ответ: 26,75 г
n(H2SO4)=m/М=10/(2+32+64)=0,1 моль
n(H2)=n(H2SO4)=0,1 моль
V(H2)=V*Vм=0,1*22,4=2,24 л
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn чистого) = 20*0,9=18 г
n(Zn)=18/65=0,3 моль
n(H2)=n(Zn)=0,3 моль
V(H2)=0,3*22,4=6,72 л