Question

Нужно. 1) оксид кальция массой 14г. обработали азотной кислотой. рассчитайте массу образовавшейся соли. 2) при сжигании угля массой 40г. образовалось 67,2 литра оксида углерода(4). определите массовую долю примесей (в %) в угле. 3) определите объем хлороводорода, который был получен при взаимодействии 2,5 литра водорода и 1,5 литра хлора. h2+cl2=2hcl. 4) при действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г. получился оксид углерода(4) массой 8,8г. определите выход продукта в % от теоретически возможного.

Answer 1

1. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n = m/M
n(CaO)= 14/56 = 0/25г/моль
находим хим. кол-во Ca(NO3)2
0.25/1 = x/1;x=0/25 моль
m(Ca(NO3)2)= n*M = 0.25*164=41 г
ответ: 41 грамм.

Answer 2

1. 
  14г                        Хг
CaO +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г                       164г
14г СаО Хг Ca(NO3)2
56г  CaO 164г Ca(NO3)2
X = 14г *164г : 56г = 41г Ca(NO3)2
2.     Хг              67,2л
      C   + O2   = CO2
       12г             22,4л
Хг С 67,2л СО2
12г С 22,4л СО2
Х = 12г * 67,2л : 22,4л= 36г С
m(прим) =40г-36г= 4г

40г С . 100%
4г прим У%
У= 4 *100:40= 10%
ответ: примесей 10%
3.          
2,5л     1,5л      Хл
 H2 +   CI2 = 2HCI
           22,4л  44,8л
n(H2) = 2,5л : 22,4л=0,11 моль
n(CI2) = 1,5л : 22,4л= 0,07 моль в недостатке

1,5л(CI2) Xл (HCI)
22,4л(CI2)     44,8л(HCI)
Хл = 1,5*44,8 : 22,4= 3л (HCI)
4.
            25г                                    хг
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
            100г                                44г

25г Хг
100г 44г
Х = 25*44:100= 11г

11г(СО2) 100%
8,8г(СО2) У%
У= 8,8 *100 :11=80%
ответ: выход СО2 составляет 80% от теоретически возможного.