об'єм водню виділиться 5,6л.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=16,25г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1.Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 16,25г.: M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=16,25г.÷65г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1 моль цинка образуется 1 моль водорода ;
поусловию задачи: 0,25 моль цинка образуется 0,25 моль водорода ;
n(H₂)=0,25моль
4. Определим объем водорода количеством выщества 0,25 моль :
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,25мольx22,4л./моль=5,6л.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Находим количество алюминия (ню) по формуле:
n = m/M, где n - количество (ню), m - масса вещества, M - его молярная масса.
Отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление]
Тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода):
n (H2) = n (Al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь]
Тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже:
n = V/Vm, где V - объем газа, Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда V (H2) = Vm*n (H2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]