Чтобы перейти от массовых долей углерода, водорода и кислорода к их индексам в молекулярной формуле, запишем массовые доли в виде соотношений и разделим массовые доли на атомные массы соответствующих элементов (для С - на 12, для H - на 1, для O - на 16). Таким образом мы от соотношения масс перейдем к соотношениям количеств вещества, то есть к простейшей формуле:
80% 20% n(C) : n(H) = : = 6,67 : 20 12 1
Для перехода к целым числам, разделим на мЕньшее из получившихся чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:
6,67 20 n(C) : n(H) = : = 1 : 3 6,67 6,67
Простейшая формула C₁H₃ или CH₃. Молекулярная масса M(CH₃) = 15
Фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду: M = 2*D(H₂) = 2*15 = 30
Как видно, фактическая молекулярная масса в два раза больше, значит в формуле индексы должны быть в два раза больше: C₂H₆
1. M (H2SO4) = 98 г/моль M (NaOH) = 40 г/моль M (SO2) = 64 г/моль M (Cl) = 35,5 г/моль M (K2SO4) = 174 г/моль 2. n = m/M M (Mg) = 24 г/моль m = 12 г n = 12 / 24 = 0,5 моль M (P2O5) = 142 кг/моль m = 4,26 кг n = 4,26 / 142 = 0,03 моль M (KOH) = 56 г/моль m = 14 г n = 14 / 56 = 0,25 моль 6. Любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами а) H2SO4 б) Ca(OH)2 в) Ca3(PO4)2 г) HNO3
