Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
Оксиды: соединения металла и кислорода (основные оксиды). например, CaO. соединения неметалла и кислорода (кислотные оксиды). например, CO2. NO, CO, SiO, N2O (несолеобразующие оксиды). Al2O3, ZnO, Cr2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, TiO2, MnO2, BeO, Cu2O, Fe2O3. (амфотерные оксиды). основания: соединения металлов и ОН. основные(Са(ОН)2) и амфотерные(Al(OH)3). кислоты: соединения водорода и кислотного остатка. например, H2SO4(серная) - сильная, H2S(сернистая) - слабая. соли: соединения металлов и кислотного остатка. напримеh, NaCl, CaCO3.
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2