6,72 л водорода
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л
Объяснение:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2 NO3(-) = Cu2+ 2NO3 (-) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu2+ + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2 H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2 H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + H2O
2 KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ = K2SO4
2 K(+) + 2OH (-) + Cu(2+) +SO4 (2-) = Cu(OH)2 ↓ = 2 K(+) + SO4 (2-)
2OH (-) + Cu(2+) = Cu(OH)2 ↓
CH4->C2H2+H2
C2H2+HCl->CH2=CHCl
CH2=CHCl>CH-2HCl
CH3(N)-C2H6
2C2H6+10O2=4CO2+6H2O