Объяснение:
Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений: Bi(NO3)3 → Bi(OH)3 → Bi2O3 → BiCl3 → BiSO4 2) Закончите уравнения следующих реакций: a) Al2O3 + CO2 = б) CuCl2 + NaOH = в) H2CO3 →
Bi(NO3)3 + 3NaOH → Bi(OH)3 ↓ + 3NaNO3
Bi³⁺ + 3NO3⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Bi(OH)3 ↓ + 3Na⁺ + 3NO3⁻
Bi³⁺ + 3OH⁻ → Bi(OH)3 ↓
2Bi(OH)3 ↓ > Bi2O3 + 3 H2O
Bi2O3 + 6HCI = 2BiCl3 + 3 H2O
Bi2O3 + 6H⁺ + 6CI⁻ = 2Bi³⁺ + 6Cl⁻ + 3 H2O
Bi2O3 + 6H⁺ = 2Bi³⁺ + 3 H2O
100°C
2BiCl3 + 3 Н2SO4 > Bi2(SO4)3 + 6HCl ↑
2Bi³⁺ + 6Cl⁻ + 6 Н+ + 3SO4²⁻ >2 Bi³⁺ + 3SO4²⁻ + 6HCl ↑
2) Закончите уравнения следующих реакций: a) Al2O3 + CO2 = б) CuCl2 + NaOH = в) H2CO3 →
a) Al2O3 + CO2 = ?
б) CuCl2 + NaOH = NaCl + Cu(OH)Cl
в) H2CO3 → H2O + CO2 ↑
Объяснение:
1) Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений: CrO3 -> Na2CrO4 -> H2CrO4 -> CaCrO4 -> CaCl2
СrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
CrO3 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + CrO4²⁻ + H2O
CrO3 + + 2OH⁻ = + CrO4²⁻ + H2O
Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2 NaCl
2Na⁺ + CrO4²⁻ + Ba²⁺⁺ + 2Cl⁻ = BaCrO4↓ + 2 Na⁺ + 2Cl⁻
CrO4²⁻ + Ba²⁺ = BaCrO4↓
BaCrO4 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2CrO4
BaCrO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Ba²+ 2NO3⁻ + 2H⁺ +CrO4²⁻
BaCrO4 = Ba²⁺ + CrO4²⁻
H2CrO4 + Ca(HCO3)2 = CaCrO4 ↓ + H2O + 2CO2↑
2H⁺ + CrO4²⁻ + Ca²⁺ + 2HCO3⁻ = CaCrO4 ↓ + H2O + 2CO2↑
2H⁺ + CrO4²⁻ + Ca²⁺ = CaCrO4 ↓ + H2O + 2CO2↑
CaCrO4 + 2HCl = CaCl2 + H2CrO4
CaCrO4 + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ +CrO4²⁻
CaCrO4 + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H⁺ + CrO4²⁻
2) Закончите уравнения следующих реакций:
а) Sn(OH)2 + 2KOH = К2[Sn(OH)4]
сплавление
б) 3SrO + P2O5 > Sr3(PO4)2
t
в) 4LiNO3 > 2Li2O + 4NO2↑ + O2 ↑
Подробнее - на -
уже отвечала на этот вопрос) Здесь всё просто!
Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!
1)NaNO3:
1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;
2) KCl:
1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.
Процесс: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;
3) FeSO4:
1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.
2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2FeSO4 + 2H2O = 2Fe + 2H2SO4 + O2.