Для того, чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать химическую реакцию разложения оксида ртути(II). Формула этого оксида - HgO.
HgO → Hg + 1/2 O2
Из этой реакции мы видим, что при разложении 1 молекулы оксида ртути(II) выделяется 1/2 молекулы кислорода.
Мы можем использовать молярную массу оксида ртути(II) для расчета массы данного вещества.
Молярная масса оксида ртути(II) равна сумме молярных масс ртути (Hg) и кислорода (O), то есть 200,59 г/моль (2*16,00 г/моль + 200,59 г/моль = 200,59 г/моль).
Теперь мы можем использовать данную информацию для решения вопроса.
1. Рассчитаем количество молей оксида ртути(II) в 15 г. Для этого разделим массу на молярную массу:
Моль = масса / молярная масса
Моль = 15 г / 200,59 г/моль
Моль ≈ 0,075 моль
2. Теперь мы можем узнать количество молей кислорода, которое будет выделено при разложении 0,075 моль оксида ртути(II):
Количество молей кислорода = 0,075 моль * 1/2 моль
Количество молей кислорода = 0,0375 моль
3. Для расчета объема кислорода, выделенного при разложении 0,0375 моль, мы используем уравнение идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (24 л/моль).
V = 0,0375 моль * 24 л/моль
V = 0,9 л
Таким образом, при разложении 15 г оксида ртути(II), будет выделено 0,0375 моль кислорода, что составляет 0,9 л газа.
Для начала, давайте проанализируем информацию о сгорании органического вещества и образовании продуктов.
У нас есть следующая информация:
- Масса органического вещества: 26.4 г
- Объем углекислого газа при н.у.: 33.6 л
- Масса воды: 32.4 г
Известно, что углекислый газ состоит из углерода и кислорода, а вода состоит из водорода и кислорода. Поэтому мы можем рассчитать количество углерода и водорода в исходном органическом веществе.
Для начала найдем количество углерода:
Масса углекислого газа = молярная масса углекислого газа * количество молей углекислого газа
Молярная масса углекислого газа = молярная масса углерода + 2 * молярная масса кислорода
Молярная масса углерода = 12 г/моль, молярная масса кислорода = 16 г/моль
Масса углекислого газа = (12 г/моль + 2 * 16 г/моль) * количество молей углекислого газа
Масса углекислого газа = 44 г/моль * количество молей углекислого газа
Из условия задачи, мы знаем массу углекислого газа: масса углекислого газа = 33.6 л * (44 г/моль) / 22.4 л/моль
Масса углекислого газа = 66.6 г
Теперь мы можем вычислить количество молей углекислого газа:
66.6 г = 44 г/моль * количество молей углекислого газа
количество молей углекислого газа = 1.5 моль
Так как углекислый газ образуется из углерода, посчитаем количество молей углерода:
количество молей углерода = количество молей углекислого газа = 1.5 моль
Теперь найдем количество молей воды:
32.4 г воды = (2 г/моль + 16 г/моль) * количество молей воды
количество молей воды = 2 моль
Так как вода образуется из водорода, посчитаем количество молей водорода:
количество молей водорода = 2 * количество молей воды = 4 моль
Из условия задачи также известно, что пары этого вещества в 2 раза тяжелее пропана.
Находим молярную массу пропана:
Молярная масса пропана = 3 * молярная масса углерода + 8 * молярная масса водорода
Молярная масса пропана = 3 * 12 г/моль + 8 * 1 г/моль
Молярная масса пропана = 44 г/моль
Так как пары этого вещества в 2 раза тяжелее пропана, масса этого вещества в два раза больше, чем масса пропана. Поэтому:
Масса этого вещества = 2 * масса пропана = 2 * (3 * 12 г + 8 г)
Масса этого вещества = 2 * 44 г = 88 г
Теперь мы можем рассчитать количество молей этого вещества:
88 г = (12 г/моль + 1 г/моль) * количество молей этого вещества
количество молей этого вещества = 6 моль
Теперь, зная количество молей углерода и водорода, мы можем составить молекулярную формулу органического вещества.
Пробуем разные комбинации углерода и водорода, которые приведут к количеству молей углерода и водорода, которые мы нашли ранее. Один из возможных вариантов:
2 атома углерода и 4 атома водорода, что соответствует формуле С2H4
Таким образом, молекулярная формула органического вещества - C2H4.
Теперь составим структурные формулы его изомеров.
1) Этан (этилен):
CH3-CH3
2) Этенил (винил):
H2C=CH2
Оба изомера являются газами при нормальных условиях.
Название изомеров:
1) Этан (этилен)
2) Этенил (винил)
5 моль Х г
СuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 95,5 г/моль
m = 95,5 г
5 моль CuSO4 - Х г CuS
1 моль CuSO4 - 95,5 г CuS
m(CuS) = 5 * 95,5 / 1 = 477,5 г