1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х. Mr (CH3COOH)= 60 г/моль Mr (C2H5OH)= 46 г/моль Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г. Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу. 2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира) n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль Значит n эфира= 4 моль 3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г 4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы. Значит 352=100 % х = 90% х= 352 * 90/100= 316.8 г ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.
Если качественно хромированное то по логике коррозия на воздухе маловероятна, в кислой среде как и с металлами с выделением водорода и соли (если сильная к-та) ,в воде почти химически нейтрально. При нарушении целостности - окисляется металл под покрытием - он растворяется в агрессивной среде и заряжается отрицательно, покрытие хрома образует как-бы гальванический элемент и заряжается положительно. как схема гальванического элемента - подойдет любая реакция металла с каким либо раствором (щелочным, кислотным солевым) главное чтобы второй элемент выступающий в качестве уловителя вне раствора и рассейвателя электронов в растворе, был химически нейтрален к раствору (выступал как проводник и катализатор)
n(c6h12o6)=7.2/180=0.04 моль
c(c6h12o6) = 0.04/1=0.04М
Pi=cRT=0.04*8.314*293=97.44 kPa
T=20+273=293K
т.к. глюкоза слабый электролит, то изотонический коэффициент не учитывается.
ответ : 97.44 кПА