Объяснение:
Х г Х моль 4,48 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=2 моль n=1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 65 г V = 22,4 л
Х г Zn - 4,48 л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
m(Zn) = 65 * 4,48 / 22,4 = 13 г
Х моль HCl - 4,48 л Н2
2 моль HCl - 22,4 л H2
n(H2) = 2 * 4,48 / 22,4 = 0,4 моль
а) 2Al + 3Cl2 ⟶ 2AlCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) б) 2Al + Fe2O3 ⟶ Al2O3 + Fe Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 1 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 1 восстановитель (окисление) в) 2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) г) 2Al + 3S ⟶ Al2S3 S0 + 2ē ⟶ S-2 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) д) 4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3 O20 + 4ē ⟶ O-2 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 4 восстановитель (окисление)
Объяснение:
O2 + ZnCl2 = 2ZnO + 2Cl