1. а) Для азота масса одной молекулы может быть рассчитана с помощью формулы массы одной молекулы (m) = молекулярная масса (M) / Авогадро число (Nₐ). Молекулярная масса азота (N₂) равна 28 г/моль, а Авогадро число равно 6.02 x 10²³. Таким образом, масса одной молекулы азота равна:
m = 28 г/моль / 6.02 x 10²³ молекул/моль ≈ 4.65 x 10⁻²³ г/молекула.
б) Молекулярная масса азота (N₂) равна 28 г/моль. Это значение получается путем сложения массы атомов двух азотных атомов, каждый из которых имеет атомную массу 14 г/моль.
в) Молярная масса азота обозначает массу одного моля азота и также равна 28 г/моль.
Для рассчета количества молекул азота в указанных граммах необходимо использовать формулу количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
Для одного грамма азота:
n = 1 г / 28 г/моль ≈ 0.036 моль
Количество молекул (N) = n x Nₐ,
N = 0.036 моль x 6.02 x 10²³ молекул/моль ≈ 2.17 x 10²² молекул.
Для 14 г азота:
n = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль
N = 0.5 моль x 6.02 x 10²³ молекул/моль ≈ 3.01 x 10²³ молекул.
Для 28 г азота:
n = 28 г / 28 г/моль = 1 моль
N = 1 моль x 6.02 x 10²³ молекул/моль ≈ 6.02 x 10²³ молекул.
2. Чтобы рассчитать количество воды (в молях), которое человек ежесуточно потребляет, необходимо использовать формулу количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M). Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль.
Для 2 литров воды:
m = 2 л x 1000 г/л = 2000 г
n = 2000 г / 18 г/моль ≈ 111.11 моль
Чтобы рассчитать количество молекул воды (N), умножим количество молекул (n) на Авогадро число (Nₐ).
N = 111.11 моль x 6.02 x 10²³ молекул/моль ≈ 6.69 x 10²⁵ молекул.
Таким образом, человек ежесуточно потребляет примерно 111.11 моль и 6.69 x 10²⁵ молекул воды.
Добрый день! Рад приступить к решению вашей задачи.
Перед нами гальванический элемент, который состоит из двух электродов: алюминиевого и кадмиевого. Эти электроды погружены в растворы их солей концентрацией 1M. Нам нужно выяснить, какой процесс протекает на катоде.
Для решения этой задачи нам пригодится таблица стандартных потенциалов полуреакций. В ней представлены значения потенциалов различных полуреакций относительно стандартного водородного электрода. Вот она:
Алюминий Al³⁺ + 3e⁻ → Al E° = -1.66 В
Кадмий Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd E° = -0.40 В
Итак, мы видим, что электроны будут перетекать от алюминиевого электрода к кадмиевому. Это происходит потому, что алюминий имеет более низкий потенциал окисления (меньше нуля) по сравнению с кадмием.
Таким образом, на катоде (кадмиевом электроде) будет протекать процесс понижения кадмия из ионной формы Cd²⁺ в металлическую форму Cd.
Пошаговое решение:
1. Найдем разность потенциалов E° между алюминиевым и кадмиевым электродами.
E°(альюминий) - E°(кадмий) = -1.66 В - (-0.40 В) = -1.26 В
Разность потенциалов равна 1.26 В.
2. Поскольку разность потенциалов больше нуля, процесс протекает самопроизвольно. Это значит, что электроны будут перетекать от алюминиевого электрода к кадмиевому.
3. На катоде (кадмиевом электроде) происходит процесс понижения кадмия из ионной формы Cd²⁺ в металлическую форму Cd.
Надеюсь, этот ответ понятен и полностью соответствует вашим ожиданиям. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
