Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%
Объяснение:
Дано:
m(AlCl3) = 6,8 г.
m(KOH) = 5 г.
Найти:
m(Al(OH)3) - ?
Составим УХР по условию задачи:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + KCl
Найдем количество вещества хлорида алюминия:
n(AlCl3) = m / M = 6,8 / 133 = 0,05 моль
M(AlCl3) = 133 г/моль
Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = 5 / 56 = 0,09 моль
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) > n(AlCl3) - хлорид алюминия в недостатке, значит все расчеты в дальнейшем ведем по нему.
Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества гидроксида алюминия:
n(AlCl3) : n(Al(OH)3) = 1 : 1 ; n(Al(OH)3) = 0,05 моль
Найдем массу гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n * M = 0,05 * 78 = 3,9 г.
M(Al(OH)3) = 78 г/моль
ответ: 3,9 г.
Ca металлическая решетка тоже, механизм - общие электроны в решетке
CaF2 ионная связь, решетка тоже, механизм взаимодействие положительных ионов Ca и отрицательных F
F2 как и N2