98,4 г х л
100 г 22,4 л
1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:
(мрамора)
г
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:
При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 98,4 г___________________х л, откуда
=22,04 л
В 15 г карбоната натрия содержится, согласно условиям 15*(100-15)/100=12,75 г чистого вещества, что составляет 12,75 г/106 г/моль = 0,12 моль. Согласно уравнению реакции, выделится то же количество углекислого газа, т. е. 0,12 моль, что при нормальных условиях для идеального газа даёт объём 22,4*0,12=2,688 л.