Сначала нужно найти молекулярную массу первого соединения, то есть Fe2O3. Для этого складываем атомную массу всех элементов, входящих в него: Fe=56, но так как после железа стоит цифра 2 умножаем атомную массу на 2, будет 112. То же самое делаем и с кислородом: O=16, кислорода 4, значит 16*4=64. Теперь складываем 112+64=176. Теперь находим массовую долю(w) железа сначала в одном соединении, затем в другом: w(Fe)=атомную массу железа(Fe):молекулярную массу всего первого соединения(Fe2O3) и умножаем на 100%, ТО ЕСТЬ 112:176*100%=63,64%- содержание железа в первом соединении. И во втором соединении то же самое, только заменяем атомную массу железа, в первом случае умножали на 2, теперь на 3, будет 168. Молекулярная масса второго соединения=56*3+16*4=232. 168:232*100%=72,41%. Отсюда можем сказать, что содержание железа больше во втором соединении.
Mr - относительная малекулярная масса вещества Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е w(E) - массовая доля химического элемента E n - число атомов элемента
m(примесей) = w x m(Ca3(PO4)2 с прим.) = 0,1 х 1000000г = 100000грамм (нашли массу самой примеси)
Находим массу чистого фосфата кальция
m(Ca3(PO4)2)чист = m(Ca3(PO4)2 с прим.) - m(примесей) = 1000000г - 100000г = 900000г
Находим массовую долю фосфора в чистом фосфате кальция
w(P) = 31*2/310 = 0,2
Находим массу фосфора:
m(P) = w(P) x m(Ca3(PO4)2)чист = 0,2 х 900000г = 180000г = 180кг
ответ: m(P) = 180кг