M=250 г w=0,2 (20%) M(Na₂SO₄)=142,0 г/моль M(Na₂SO₄*10H₂O)=322,2 г/моль
При выпаривании раствора сульфата натрия образуется кристаллогидрат состава Na₂SO₄*10H₂O.
масса соли в растворе m(Na₂SO₄)=mw
количество вещества соли в растворе n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)/M((Na₂SO₄)=mw/M((Na₂SO₄)
количество вещества кристаллогидрата n(Na₂SO₄*10H₂O)=n(Na₂SO₄)
масса кристаллогидрата m(Na₂SO₄*10H₂O)=M(Na₂SO₄*10H₂O)n(Na₂SO₄*10H₂O) m(Na₂SO₄*10H₂O)=M(Na₂SO₄*10H₂O)n(Na₂SO₄) m(Na₂SO₄*10H₂O)=M(Na₂SO₄*10H₂O)mw/M((Na₂SO₄)
m(Na₂SO₄*10H₂O)=322,2г/моль*250г*0,2/(142,0г/моль) = 113,45 г (сухой остаток)
4.) Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
3. NaOH; LiOH; Be(OH)2 Литий и бериллий элементы второго периода, в периоде металлические свойства ослабевают, ослабевают и свойства их гидроксидов. Натрий находится в третьем периоде, его металлические свойства сильнее чем в предыдущих металлов и его гидроксид сильное основание. Объясните свой выбор.
5.)Закончите уравнения возможных химических реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций: 2. K₂SO₄+Ca(NO₃)₂= 2KNO₃ + CaSO₄↓ 2K⁺ + SO₄²⁻+ Ca²⁺ + 2NO₃= 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CaSO₄↓ SO₄²⁻+ Ca²⁺ = 2K⁺ + CaSO₄↓
m(розчину)=98г.
W(розчину)-50%
HCl
Знайти:
V(H₂↑)
кількість Na
1.Яка маса Натрію у 98 г. розчину?
m(Na)=98×0.5=49г
2.Який об'єм виділиться водню при взаємодії 49г. Натрію з Хлоридною кислотою.
49г Х л
2Na+ 2HCl= 2NaCl+ H₂↑
σ= 2 моль σ=1 моль
m= 23г V= 22.4 л
Х = ( 49 × 22,4 ) / 23 = 47,72 л