Пишем реакцию Считаем количество вещества кислоты n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль Считаем количество вещества щелочи n = C * V(раствора) = 0.3 * 0.005 = 0.0015 моль Видим, что щелочи меньше, значит кислота останется (0.004 - 0.0015 = 0.0025 моль кислоты останется) По уравнению реакции соли образуется столько же, сколько было щелочи, т.е. 0.0015 моль Объем конечного раствора равен 20 мл + 5 мл = 25 мл Считаем концентрацию кислоты после реакции C(CH3COOH) = n / V(раствора) = 0.0025 / 0.025 = 0.1 М Считаем концентрацию соли после реакции C(CH3COONa) = n / V(раствора) = 0.0015 / 0.025 = 0.06 M Считаем концентрацию ионов водорода в нашем новом растворе Ну и считаем рН
Признак угольной кислоты(это очень слабая кислота, нестабильная): она разлагается на углекислый газ и воду H2СО3 = Н2О + СО2(газ) Т.к. выделяется газ, значит, на поверхности раствора появятся пузырьки Соли угольной кислоты: если на них подействовать более сильной кислотой (к примеру HCl), то образуется новая соль и угольная кислота, которая тут же разложится на воду и углекислый газ, а раз газ - то появятся пузырьки Например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(газ) Отличительный признак кремниевой кислоты - она нерастворимая => выпадает в осадок. На соли кремниевой кислоты действуют сильной кислотой (ну к примеру можно взять H2SO4) при этом образуется новая соль и кремниевая кислота выпадает в осадок Например: CaSiO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2SiO3(осадок)
![\mathrm{[H^{+}] = K_{d} \frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]} = \frac{1.8 \cdot 10^{-5} \cdot 0.1}{0.06} = 3 \cdot 10^{-5} \; M}](/tpl/images/0771/6019/aec79.png)
![\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(3 \cdot 10^{-5}) \approx 4.52}](/tpl/images/0771/6019/19504.png)
11,2 л кислорода составляют 0,5 моль
имеют массу (молекулярная масса молекулы кислорода 32 г/моль)
0,5*32=16 г
и содержат 0,5*6,02*10^23=3,01*10^23 молекул