13. Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится в 3-м периоде и IIIА группе.
Обоснование: В периодической системе элементы располагаются по периодам и группам. Оксиды, обладающие кислотными свойствами, образуются от неметаллов. Элементы IIIА группы являются неметаллами. Таким образом, оксид элемента, который находится в 3-м периоде и IIIА группе, обладает кислотными свойствами.
14. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2, это углекислый газ.
Обоснование: В углекислом газе углерод связан с кислородом в соотношении CO2. В этой молекуле углерод имеет степень окисления +2.
15. Синюю окраску лакмус имеет в растворе гидроксид натрия.
Обоснование: Гидроксид натрия (NaOH) является щелочью и обладает щелочными свойствами. Щелочные растворы обладают щелочной реакцией, то есть они окрашивают красный литмусовый бумажник в синий цвет.
16. Наименьшей относительной молекулярной массой обладает вещество N2.
Обоснование: Относительная молекулярная масса вычисляется как сумма атомных масс атомов в молекуле. В случае N2 у нас есть два атома азота в молекуле, а атом азота имеет массу 14. Поэтому масса молекулы N2 будет равна 2 * 14 = 28, что является наименьшей массой из предложенных вариантов.
17. Вода реагирует с активными металлами с образованием гидроксидов и водорода.
Обоснование: При реакции воды с активными металлами образуется соответствующий гидроксид металла и выделяется водород. Например, при реакции воды с натрием формируется гидроксид натрия (NaOH) и выделяется водород.
18. Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием кислот.
Обоснование: Оксиды неметаллов при реагировании с водой образуют кислоты. Вода (H2O) вступает в химическую реакцию с оксидом неметалла, образуется кислота, например, при реакции оксида серы (SO3) с водой (H2O) образуется серная кислота (H2SO4).
19. Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относится к реакциям обмена.
Обоснование: Реакции обмена происходят при обмене ионами между веществами. При взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) с раствором хлорида кальция (CaCl2) образуется карбонат кальция (CaCO3) и хлорид натрия (NaCl).
20. К классу алкинов относится С3H4.
Обоснование: Алкены имеют двойную связь между атомами углерода. Молекула С3H4 обладает двойной связью между первым и вторым атомами углерода, поэтому относится к классу алкинов.
21. Химические формулы CH2 = CH – CH3 и CH3 − CH = CH2 соответствуют двум разным веществам.
Обоснование: Формулы CH2 = CH – CH3 и CH3 − CH = CH2 отличаются расположением двойных связей и молекулярной структурой. Поэтому эти формулы соответствуют двум разным веществам.
22. Функциональная группа карбоновых кислот: –СООН.
Обоснование: Карбоновые кислоты содержат функциональную группу –СООН. Она представляет собой карбонильную группу с присоединенной к ней группой гидроксила (–ОН).
23. Установим соответствие между формулой и названием вещества:
Обоснование: Следуя формулам, укажем соответствующие им названия веществ.
24. Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием гидроксидов.
Обоснование: При реакции воды с оксидами активных металлов образуются соответствующие гидроксиды металлов. Например, реакция воды с оксидом натрия (Na2O) порождает гидроксид натрия (NaOH).
25. Реакция ионного обмена соответствует уравнению Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑.
Обоснование: При реакции Na2SO3 и HCl происходит обмен ионами, приводящий к образованию NaCl, H2O и SO2.
26. Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относится к реакциям обмена.
Обоснование: При взаимодействии карбоната натрия и хлорида кальция образуются карбонат кальция и хлорид натрия. Это типичная реакция обмена или двойного разложения.
27. Общей формулой ряда алкадиенов является СnH2n.
Обоснование: Алкадиены представляют собой углеводороды, содержащие две двойные связи между углеродами. Общая формула таких соединений состоит из двух молекул СnH2n.
28. Вещество CH3 – CH2 – CH2 – C = О относится к классу карбоновых кислот.
Обоснование: Формула CH3 – CH2 – CH2 – C = О представляет собой формулу карбоновой кислоты, так как содержит карбонильную группу –О.
29. Вещество СН3СН2СН2СОН относится к классу спиртов.
Обоснование: Вещество СН3СН2СН2СОН представляет собой этиловый спирт (этанол), который является типичным представителем класса спиртов из-за наличия в молекуле гидроксильной (-ОН) группы.
30. Соответствие между названиями элементов и видом химической связи:
- азот и водород – ковалентная полярная связь (2)
- углерод и кальций – металлическая связь (1)
- атомы кислорода – ковалентная неполярная связь (3)
- атомы стронция – ионная связь (4)
Обоснование: Различные элементы имеют разные типы химической связи в зависимости от их электроотрицательности и характера взаимодействия атомов. В данном случае, указано соответствие между элементами и видами связи.
На ваш вопрос о суспензии карбоната кальция в воде, давайте посмотрим на каждый шаг эксперимента и дадим подробное объяснение.
1. Вначале вам необходимо взять две пробирки и налить в каждую по 5 мл дистиллированной воды. Дистиллированная вода используется, чтобы исключить наличие каких-либо примесей, которые могут повлиять на результат эксперимента.
2. Затем в первую пробирку необходимо добавить 0,5% раствор желатина. Желатин добавляется для создания дисперсионной среды. Дисперсионная среда - это среда, в которой дисперсная фаза (в данном случае, карбонат кальция) распределяется равномерно. Желатин образует гелеобразную среду, в которой частицы карбоната кальция будут равномерно рассеиваться.
3. После добавления желатина в обе пробирки необходимо внести небольшое количество мела в каждую пробирку и сильно взболтать содержимое. Мел используется в данном эксперименте в качестве дисперсной фазы. Дисперсная фаза - это твёрдые или жидкие частицы, которые распределяются в дисперсионной среде. Таким образом, мел будет равномерно распределен в растворе желатина.
4. Поставьте обе пробирки в штатив и начните наблюдать за расслаиванием суспензии. Расслаивание суспензии - это процесс, при котором частицы дисперсной фазы начинают оседать на дно пробирки. Если суспензия устойчива, то оседание частиц будет медленным или не будет вообще. Если суспензия неустойчива, то частицы будут оседать быстро и будет видно отделение фаз.
5. Сделайте вывод об устойчивости суспензии. Если вы обнаружите, что суспензия остается стойкой, то это означает, что частицы карбоната кальция равномерно распределены в растворе желатина и не оседают быстро. В этом случае суспензия является устойчивой.
6. Ответ на вопрос о том, что является дисперсной фазой, дисперсионной средой, можно получить, изучая различные компоненты эксперимента. В данном случае, дисперсионной средой является раствор желатина, потому что он создает гелеобразную среду для распределения дисперсной фазы – мела. Дисперсной фазой является мел, потому что он осаждается в дисперсионной среде - растворе желатина.
Надеюсь, что мой ответ был понятен и помог вам понять данный эксперимент. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
При НУ в объеме 22,4 л для ЛЮБОГО ГАЗА содержится 1 моль, т.е. РАВНЫЕ числа молекул (в моле ЛЮБОГО вещества содержится ОДИНАКОВОЕ количество молекул).
Это число нужно запомнить: Число Авогадро
Объем газа при НУ
Таким образом, число молекул кислорода = числу молекул азота = числу Авогардро (точное значение числа Авоградро см. по ссылке)