1знак элемента, образующего простое вещество - неметалл: а. mg б. s в. ca г. cu 2простое вещество - металл: а. водород б. натрий в. азот г. кремний 3 агрегатное состояние простого вещества водорода н2 при обычных условиях: а. газообразноеб. жидкое в. твердое связь является ковалентной полярной в веществе: а. вода б. кислород в. цинк 5( аллотропная модификация олова: а. алмаз б. белый фосфор в. серое олово 6 атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема: а. +3) 2е 1еб. +9) 2е 7е в. +13) 2е 8е3е 7 запись 8н означает: а. 4 молекулы водорода в. 6 атомовгелия б. 8 молекул водорода г. 6 атомов водорода 8масса 5 моль аммиака nh3 равна: а. 50 г б. 68 г в. 75 г г. 85 г 9 2 кмоль газа метана сн4 (н.у.) занимают объем: а. 22,4 м3б. 33,6 л в. 44,8 м3г. 67,2 л 10 количество вещества сернистого газа so2, в котором содержится 3 ∙ 1023 молекул, равно: а. 0,5 моль б. 0,6 моль в. 1 моль г. 2 моль 11 соотнесите. тип связи: 1. ионная2.ковалентная неполярная 3. металлическая формула: а. ag б. n2 в. co2г. mgcl2д. p2o5 12 рассчитайте объем для 220 г углекислого газа со2 (н.у). 13 (дополните фразу: «молярный объем газа – это …». 14. выберите свойства, характерные для кислорода: а. имеет запах. б. без запаха. в. при обычных условиях - газ. г. применяют для обеззараживания воды. д. бесцветен.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Mousediana

12.08.2022

1. б

2. б

3. а

4. а

5. в

6. б

7. а

8. г

9. в

10. а

11. 1-г 2-б 3-а

12. 112

13. это объем газа, содержащийся в его 1 моле. v=22.4 л/моль

14. бвд

4,7(65 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

оля199925867452

12.08.2022

ответ: 9,2%; 18%

Дано:

m(p-pa) = 10 г

V(CO2) = 1,12 л

m(Ag) = 4,32 г

Найти:

ω(НСООН)-?

ω(СН3СООН)-?

Объяснение:

Реакцию серебряного зеркала будет давать только лишь муравьиная к-та (или метановая), поэтому найдем массу муравьиной кислоты, для этого запишем УХР

х г 4,32 г

HCOOH + Ag2O => СO2 + H2O + 2Ag

1 моль 2 моль

46 г/моль 108 г/моль

46 г 216 г

х:46=4,32:216

х=46*4,32/216 = 0,92 г

Теперь найдем объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), для этого составим УХР:

0.92 г х л

HCOOH + NaHCO3 => HCOONa + CO2 + H2O

1 моль 1 моль

46 г/моль 22,4 л/моль

46 г 22,4 л

0,92:46=х:22,4

х = 0,92*22,4/46 = 0,448 л

Следовательно, разность между общим объемом выделившегося углекислого газа и объемом этого газа выделившегося при участии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), укажет нам на объем газа, выделившегося при реакции гидрокарбоната натрия с уксусной к-той:

1,12 л - 0,448 л = 0,672 л

Составим УХР и найдем массу уксусной (этановой) к-ты:

х г 0,672 л

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

1 моль 1 моль

60 г/моль 22,4 л/моль

60 г 22,4 л

х:60 = 0,672:22,4

х=60*0,672/22,4 = 1,8 г

Зная массы к-т, можно найти массовые доли кислот в р-ре:

ω(НСООН) = m(HCOOH)/m(p-pa) = 0,92 г/10 г = 0,092 или 9,2%

ω(СН3СООН) = m(СH3COOH)/m(p-pa) = 1,8 г/10 г = 0,18 или 18%