Cu + H2NO3=> Cu(no3)2 +2 NO2 + H2O
Cu⁰ -> Cu +2 (-2e) -восстановитель
N +4 -> N +5 (+1e) - окислитель
Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O
1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:
Mr(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.
Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:
0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль
Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.
Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль
n(KCl)=0,112 моль.
Mr(KCl)=39+35,5=74,5
m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г
ответ: 8,3г
1) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2)m(CaCO3)= 1000 * 90 /100 = 900г
3)Mr(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
4)n(CaCO3)= 900/100= 9 моль
5)n(CO2)= 1*9/1= 9 моль
6)V(CO2)= 9*22,4= 201,6 л
Объяснение:
1) пишем уравнение и расставляем коэффициенты
2) находим массу вещества без примесей (по условию 10% примесь. значит остальные 90 чистое вещество)
3) находим молярную массу чтобы потом найти количество вещества
4) находим количество вещества
5) по пропорции находим количество вещества искомого вещества
6) находим объем искомого газа (количество вещества газа умножаем на постоянный объем газов при нормальных условиях 22,4 л/моль)
Окислительно-восстановительные реакции.
Cu+H2SO4=Cu(NO3)2+H2
Cu с зарядом 0 -> Сu +2 (-1e-) окисляется, яв-ся восстановителем
H2+-> H2 с зарядом 0 (+1 e-) вос-ся, яв-ся окислителем