Кальций
Объяснение:
Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027
Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.
Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,
получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.
Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,
то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.
Получается 40
4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
SO3 + H2O = H2SO4
Их уравнения реакции следует, что
n(H2SO4) = 1,25 моль
м(кислоты) = 1,25*98 = 122.5 г
м(раствора) = 100 + 100 = 200 г
ω (КИСЛОТЫ) = 122,5/200*100 = 61,25%