І.. Виберіть правильну відповідь:
1) Розчин аміаку у воді має:
а) лужну реакцію,
2. У хімічних реакціях неметали:
в) окисники і відновники.
3. Вкажіть можливі ступені окислення Сульфуру:
б) -2, 0, +2, +4, +6.
4. У хімічній реакції CI2 + KOH = KCI + KCIO3 + H2O
в) Хлор окислюється і відновлюється,
5. Укажіть відповідність між формулами та природою речовини.
1) SO2 а) кислий оксид,
2) KOH г) луг
3) H2S в) двохосновна кислота
4) Na2SO4 б) сіль,
6. До складу алмазу і графіту входить хімічний елемент:
а) карбон,
Растворимость мыл в воде зависит от целого ряда факторов. Мыла на основе низкомолекулярных кислот растворяются в воде быстрее и в большей концентрации, чем мыла на основе высокомолекулярных жирных кислот. Растворимость в воде мыл на основе высокомолекулярных жирных кислот, в присутствии мыл на основе низкомолекулярных жирных кислот, растёт. Мыла на основе ненасыщенных жирных кислот растворяются лучше, чем мыла на основе насыщенных кислот.
Хорошей растворимостью в воде характеризуются мыла на основе нафтеновых и смоляных жирных кислот. Калиевые мыла обладают лучшей растворимостью, чем натриевые. С повышением температуры растворимость мыл в воде возрастает.
Что касается мыл тяжелых, щелочно-земельных металлов, то они в воде нерастворимы и их присутствие в товарном мыле недопустимо.
Мыла хорошо растворяются в спирте, особенно при повышенных температурах, образуя при этом истинные растворы.
В серном эфире, бензине, ацетоне и других органических растворителях мыла практически не растворяются. Зато кислые мыла наоборот – растворяются хорошо.
Такие органические вещества, как фенол, крезол, гексалин и другие хорошо растворяются в водных мыльных растворах, особенно с повышенной концентрацией мыла.
Мыла, будучи по своей природе, солями сильного основания и слабой органической кислоты, в водном растворе гидролизуются по схеме:
давая свободную щёлочь и слабую органическую кислоту. Именно это и обусловливает как электропроводность, так и щелочную реакцию водных мыльных растворов.
Одновременно, молекула жирной кислоты (если концентрация мыльного раствора не слишком мала), с молекулами негидролизованного мыла образует кислое мыло, по выше указанной схеме. С повышением молекулярной массы жирной кислоты мыла, температуры раствора, с понижением концентрации мыльного раствора, гидролиз мыл усиливается. Причём, поскольку ненасыщенные жирные кислоты более сильные чем насыщенные, то гидролиз мыл на их основе протекает слабее.
Объяснение:
Минеральные кислоты, как более сильные, разлагают мыла с выделением свободных жирных кислот по схеме:
Эту реакцию часто используют при разложении омыленных соапстоков или грязных мыл с выделением жирных кислот и последующей их дистилляцией. Получаемые чистые жирные кислоты могут быть использованы даже для изготовления основы туалетных мыл.
Слабые кислоты, в частности угольная, при низкой температуре, частично разлагают натриевое мыло с образованием бикарбоната натрия и кислого мыла.
В горячих растворах такого разложения мыл не наблюдается.
Мыла могут вступать в реакции обменного разложения. В частности, калиевые мыла при обработке поваренной солью можно превратить в натриевые и наоборот.
Растворы солей тяжелых или щелочноземельных металлов вступают в реакции обменного разложения с обычными растворами мыл по схеме: с образованием нерастворимых в воде щелочноземельных мыл.
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4
Н4Р2О7 - пирофосфорная кислота, которая образуется при взаимодействии P2O5 с двумя молекулами воды
Р2О5 + 2Н2О = Н4Р2О7
НРО3 - метафосфорная кислота, которая образуется при взаимодействии Р2О5 с одной молекулой воды
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
ВЫВОД:
при нагревании ортофосфорной кислоты , сначала образуется пирофософрная кислота Н4Р2О7. это и есть продукт Х