А́том (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом.В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.
Масса
Поскольку наибольший вклад в массу атома вносят протоны и нейтроны, суммарное число этих частиц называют массовым числом. Массу покоя атома часто выражают в атомных единицах массы (а. е. м.), которая также называется дальтоном (Да). Эта единица определяется как 1⁄12 часть массы покоя нейтрального атома углерода-12, которая приблизительно равна 1,66·10−24 г. Водород-1 — наилегчайший изотоп водорода и атом с наименьшей массой, имеет атомный вес около 1,007825 а. е. м. Масса атома приблизительно равна произведению массового числа на атомную единицу массы Самый тяжёлый стабильный изотоп — свинец-208 с массой 207,9766521 а. е. м.
Так как массы даже самых тяжёлых атомов в обычных единицах (например, в граммах) очень малы, то в химии для измерения этих масс используют моли. В одном моле любого вещества по определению содержится одно и то же число атомов (примерно 6,022·1023). Это число (число Авогадро) выбрано таким образом, что если масса элемента равна 1 а. е. м., то моль атомов этого элемента будет иметь массу 1 г. Например, углерод имеет массу 12 а. е. м., поэтому 1 моль углерода весит 12 г.
Свойства атома
По определению, любые два атома с одним и тем же числом протонов в их ядрах относятся к одному химическому элементу. Атомы с одним и тем же количеством протонов, но разным количеством нейтронов называют изотопами данного элемента. Например, атомы водорода всегда содержат один протон, но существуют изотопы без нейтронов (водород-1, иногда также называемый протием — наиболее распространённая форма), с одним нейтроном (дейтерий) и двумя нейтронами (тритий). Известные элементы составляют непрерывный натуральный ряд по числу протонов в ядре, начиная с атома водорода с одним протоном и заканчивая атомом унуноктия, в ядре которого 118 протонов. Все изотопы элементов периодической системы, начиная с номера 83 (висмут), радиоактивны.
Объяснение:
Атом является делимым, это доказано в 20-ом веке. Его можно разделить на ещё более мелкие частицы.
В стародавней Греции в средние века считалось, что всё состоит из мельчайших частиц атомов, скреплённых между собой и пустоты между атомами.Атомы считались вечными и неразрушимимы корпускулами.
Опыт Томсона, в котором был обнаружен электрон в 1897г.
Резерфорд открыл в 1909г, что есть ядро атома.
А в 1932г Ирен и Фредерик Жолио Кюри показали то, что если бомбардировать лёгкие элементы высокоэнергетическими альфа частицами , то выделяются протоны высоких энергий.
Разделение атома положено в основе атомной бомбы.
Объяснение:
CaO+3C=CaC2+CO
1 1
CaC2+2HOH=Ca(OH)2+C2H2
1 1
3C2H2=C6H6
3 1
n(CaO)=78,4:56=1,4моль; n(C)= (15,8*0,91) :12=1,2моль; С -в недостатке!
n(CaC2) =1,2 : 3=0,4моль; n(C2H2)=0,4моль; n(C6H6)=0,4 :3=0,133моль;
m(C6H6)теорет. =0,133*78=10,4г;
m(C6H6)практ. =10,4*0,55=5,72г.