Цель работы
Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.
Необходимое оборудование и реактивы
Оборудование:
штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;
спиртовка;
два химических стакана;
стеклянная пластинка;
пробирка;
пробка с газоотводной трубкой;
ложка для сжигания веществ;
спички;
лучинка;
вата.
Вещества:
перманганат калия (твердый) KMnO4;
уголь С;
известковая вода - Са(ОН)2.
Меры предосторожности
Работа со спиртовкой:
Не переносите горящую спиртовку с места на место.
Гасите спиртовку только с колпачка.
При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.
Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.
Дно пробирки не должно касаться фитиля.
Работа со стеклом:
Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть
Проверка прибора на герметичность:
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха.
ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ
Загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:
1. Получение кислорода (нажмите "Посмотреть опыт")
Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение угля в кислороде
Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.
Объяснение:
1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( хлорид алюминия, вода) (обмен)
2) CaO + CO2 = CaCO3 (карбонат кальция) ( соединение)
3) 2H2O = 2H2 + O2 ( водород, кислород) ( разложение)
4) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (сульфат меди, вода) ( обмен)
5) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (сульфат лития, вода) ( обмен)
6) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu ( хлорид цинка, медь) ( замещение)
7) 2Na + S = Na2S ( сульфид натрия) ( соединение)
8) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O (фосфат калия, вода) ( обмен)
9) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ( силикат натрия, вода) ( обмен)
10) Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 +3 H2O (хлорид железа(3), вода) (обмен)
думаю, так
Дано:
m(Al) = 0.054 г
Найти:
m(Cu)- ?
V= n • Vm = m/M • Vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³
0,0448 дм³ х дм³
3H₂SO₄(р) + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2•22,4 дм³/моль 3•22,4 дм³/моль
Х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³
х г 0,0672 дм³
Cu + 2H₂SO₄(к) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
63,5 г/моль 22,4 дм³/моль
х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г
ответ: m(Cu) = 0.1905 г