Привет! Сейчас решим 1. 1) Чем ниже концентрация реагирующих веществ, тем ниже скорость реакции. 2. а) 1)В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая 2) В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая 3) В сторону прямой реакции, т.к. реакция эндотермическая 4) В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая б) 1) В сторону обратной реакции, т.к. в ходе превращения растёт давление 2) В сторону прямой реакции, т.к. в ходе превращение падает давление 3) Не повлияет на равновесие, т.к. в ходе реакции давление не меняется 4) В сторону прямой реакции, т.к. в ходе реакции давление падает Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Все реакции ионного обмена. 1. K2CO3 + 2HCl =2 KCl+ H2CO3(которая разложиться на СО2(газ) и H2O)! 2K+ + (CO3)-2 + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + CO2 + H2O. (Калий и хлор сократишь) 2. 2Na3PO4 + 3MnCl2 = 6NaCl + Mn3(PO4)2(это осадок) 6Na+ + 2(PO4)-3 + 3Mn+2 + 6Cl- = 6Na+ 6Cl- + Mn3(PO4)2(оксиды, газы не расписываешь никогда) тут сокращаешь хлор и натрий. Во всех остальных реакциях тоже самое. В 3ей осадок MgF2, в 4ой (скорее всего, просто я без таблицы) NiS, в 5ой ВНИМАНИЕ! Н2S - сернистый газ , в 6ой PbI2. Если будут вопросы - спрашивай)
n(Fe2O3)=m/M=32/160=0,2 моль
2n(Fe2O3)=n(Fe)
n(Fe)=0,4 моль
m(Fe)=n*M=0,4*56=22,4 г