Смесь массой 6,68 г, состоящую из графита, красного фосфора и кремния, обработали избытком горячего концентрированного раствора гидроксида натрия. При этом выделилась смесь газов, имеющая плотность по воздуху 0,14. Определите массовые доли соединений в этой смеси, если при сжигании такого же количества исходной смеси в избытке кислорода объем газообразных продуктов после охлаждения составляет 1,334 л при 25 С и 1,1 атм.
В ответ запишите массовую долю красного фосфора в исходной смеси, в %, с точностью до сотых.
217 г Х г
2Hg2O -> 4Hg + O2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 418 г/моль Mr = 32 г/моль
m = 836 г m = 32 г
217 г Hg2O - Х г О2
836 г Hg2O - 32 г О2
m(O2) = 217 * 32 / 836 = 8,3 г