С2Н2
Объяснение:
Чтобы решить задачу с массовой долей, надо взять некую массу, обычно берут 100 г, в данном случае m(C)=w/100% *m=0,923*100=92,3 г, m(H)=100-92,3/100% * 100г =7.7 г
Примерный состав известен - СxHy, есть зависимость x и y:
x:y= n(C):n(H)= m(c)/M(C) : m(H)/M(H)= 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 : 7,7 = 1 : 1;
То есть x=y, простейшие соединения из разных классов - этин (C2H2) и бензол (C6H6)
Чтобы выбрать, вспоминаем условие об относительной плотности. Это условие дает нам возможность узнать молекулярную массу искомого соединения:
M = D(He)*M(He)=20*1,3= 26 г/моль
Проверяем бензол - M(C6H6)= 6*12+6*1=78 г/моль
Проверяем этин - M(C2H2)= 2*12+2*1=26 г/моль
Значит искомое соединение - этин
H - C ≡ C - H
Различают растворы концентрированные и разбавленные. В концентрированных растворах относительное содержание растворенного вещества и растворителя сравнимы (различаются не более чем в 10 раз), в разбавленных содержание растворенного вещества намного меньше, чем растворителя.
Растворы бывают насыщенные и ненасыщенные. Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом (осадком, газом или жидкостью). Иными словами, насыщенным является раствор, в котором при данных условиях (температура, давление) достигнут предел растворения данного вещества (больше оно не растворяется). Растворы, в которых вещество еще может растворяться (при неизменных внешних условиях), называются ненасыщенными. Ненасыщенный раствор содержит меньше вещества, чем насыщенный.
Понятия «насыщенный» и «ненасыщенный», с одной стороны, и «разбавленный» и «концентрированный» — с другой, не следует смешивать.
Если вещество плохо растворяется в воде, то его насыщенный раствор будет разбавленным, а если хорошо — концентрированным
2K+O2=2K20
2Ba+O2=2BaO
4B+3O2=2B2O3
Si+ O2= SiO2( КВАРЦ)
4As+502=2As2O5
2Mn+O2=2MnO