а-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления -4:
В ионе углерода со степенью окисления -4, все электроны попарно связаны с четырьмя атомами, образуя четыре двойные связи.
а-2. Положительную степень окисления азот не проявляет в соединении:
В соединении NO (оксид азота II) азотовому атому соответствует нулевая степень окисления. В других вариантах соединений азот пробудет отрицательную или положительную степень окисления.
а-3. В ряду SiO2 → P2O5 → SO3 → Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов:
Основные свойства веществ в этом ряду не изменяются, так как все вещества являются кислотными оксидами.
а-4. Сера не вступает в реакцию с:
Сера не реагирует с водородом (Н2).
а-5. Соединения азота с металлами называют:
Соединения азота с металлами называются азидами.
а-6. В результате полного сгорания метана образуются:
В результате полного сгорания метана (CH4) образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
а-7. Сокращенному ионному уравнению PO4-3 + 3Ag+ = Ag3PO4 соответствует реакция:
Сокращенное ионное уравнение показывает, что при реакции между ионами фосфата (PO4-3) и ионами серебра (Ag+), образуется осадок сереброфосфата (Ag3PO4).
а-8. Из уравнений реакций реакцией обмена является:
Реакцией обмена является уравнение: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
b-2. Соответствие между ионом и его обнаружения в растворах:
- (1) I-: при добавлении щелочи образуется газ с характерным запахом (NH3).
- (2) SO4^-2: при добавлении нитрата серебра образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте (Ag2SO4).
- (3) NO3^-: при нагревании с медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ (Cu(NO3)2 + H2SO4).
- (4) NH4+: при добавлении нитрата бария образуется мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте (BaSO4).
В-3. Соответствие между схемой перехода электронов в реакции и примером:
- (1) S0 → S^-2: реакция а) S02 + H2S → S + H2O
- (2) S^-2 → S+4: реакция в) S + O2 → SO2
- (3) S+4 → S+6: реакция г) S + H2 → H2S
- (4) S+4 → S^-2: реакция д) H2S + O2 → SO2 + H2O.
C-l. Схема, показывающая, что азот может быть восстановителем:
Ответ: (1) N+5 + e → N+4. Пояснение: В данной реакции ион азота с пятью полностью заполненными электронными оболочками получает один электрон и превращается в ион азота с четырьмя заполненными электронными оболочками.
Чтобы рассчитать выход продукта реакции в процентах от теоретического, мы должны знать количество продукта, которое должно быть получено, и сравнить его с фактическим количеством, которое было получено.
Для начала, нам необходимо определить соотношение между этиленом и 1,2-дибромэтаном в реакции. Реакция этилена с бромом происходит следующим образом:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Из балансированного уравнения реакции видно, что для каждой молекулы этилена (C2H4) образуется одна молекула 1,2-дибромэтана (C2H4Br2).
Теперь посчитаем количество молекул этилена, которое было задействовано в реакции. Для этого воспользуемся известным объемом как 5,6 л и соотношением объема газа и количества вещества:
V = n * Vm
где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем.
Молярный объем при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Получим:
n = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
Теперь, зная количество молекул этилена, мы можем определить количество продукта - 1,2-дибромэтана. Для этого умножим количество молекул этилена на соотношение между этиленом и 1,2-дибромэтаном, которое равно 1:1.
Таким образом, количество молекул 1,2-дибромэтана будет равно 0,25 моль.
Далее, чтобы определить массу продукта, воспользуемся молярной массой 1,2-дибромэтана. Молярная масса 1,2-дибромэтана (C2H4Br2) составляет:
Таким образом, фактически было получено 46,97 г 1,2-дибромэтана.
Чтобы рассчитать выход продукта реакции в процентах от теоретического, мы воспользуемся формулой:
Выход (%) = (фактическое количество продукта / теоретическое количество продукта) * 100
Теоретическое количество продукта равно массе продукта, которая должна быть получена, исходя из мольного соотношения между этиленом и 1,2-дибромэтаном.
Таким образом, теоретическое количество продукта будет равно:
теоретическое количество продукта = количество молекул этилена * мольное соотношение между этиленом и продуктом
2) Cu(OH)2 (голубого цвета)
3) Са(ОН)2