Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель
O⁰окислитель
2Ca+O₂=2CaO
Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1
Ca⁰восстановитель
CI⁰окислитель
2Ca+CI₂=CaCI₂
Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2H⁰+2xe⁻→2H⁻ 1
Ca⁰восстановитель
H⁰окислитель
Ca+H₂=CaH₂
Ca+H₂O=Ca(OH)₂
Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻
Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 1
2
H⁺+e→H⁰ 1 2
Ca⁰восстановитель
H⁺окислитель
Ca+2HCI=CaCI₂+H₂
Подробнее - на -
Химические свойства
1. Кальций — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:
1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:
3Ca + N2 = Ca3N2
1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом. При этом образуются соответствующие соли:
Ca + Br2 = CaBr2
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + I2 = CaI2
1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:
Ca + H2 = CaH2
1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:
Ca + F2 = CaF2
1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:
Ca + S = CaS
1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:
3Ca + 2P = Ca3P2
1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:
Ca + 2C = CaC2
2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑,
2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:
4Ca + 10HNO3= 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:
6Ca + 2NH3 = Ca3N2 + 3CaH2,
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:
Ca + 2NH3 = Ca(NH2)2↓ + H2↑
n(C)=1 моль
n(H)=2.4 моль
значит коэффициенты углерода и водорода относятся как 1 к 2.4
домножаем оба числа на такое минимальное число, чтобы коэффициент водорода стал целым, т.е. на 5
получаем C5H12
проверяем:
C5H12+O2-->5CO2+6H2O
если n(C5H12)/1=n(CO2)/5, то вещество найдено верно
0.2/1=1/5
0.2=0.2