Какой объём кислорода потребуется для окисления 2 моль фосфора?
Дано:
n(P)=2моль
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
4P + 5O₂ = 2P₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4моль фосфора взаимодействует 5моль кислорода, значит если будет 2 моль фосфора, то израсходуется 2,5моль кислорода.
n(O₂)=2,5моль
3. Определяем объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V=nxVm
V(O₂)=n(O₂)xVm=2,5мольх 22,4л./моль=56л.
4. ответ: для окисления фосфора количеством вещества 2моль потребуется 56л. кислорода.
НАХОДИМ МАССУ ЧИСТОГО вещества 25/100×19.6=4,9
далее находим молярную массу серной кислоты=98,получаем пропорцию
4,9(масса с.к-ты)- х (икс,т.е. водород)
98(молярная масса с.кислоты 1(масса водорода)
4.9×1/98=0.05
Думаю,ответ такой