Дано:
m(NH₄NO₃)=456г.
ω%(выхода NH₄NO₃)=95%
m(HNO₃)-?
1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль
2. M(NH₄NO₃) =80г/моль
3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль
4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль
5. M(HNO₃)=63 г/моль
6. m(HNO₃теор.) = nxM
m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%
m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.
8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 замещение
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 обмен
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O обмен
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu замещение
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 обмен
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 соединение
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O обмен
Zn + Br2 = ZnBr2 соединение
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2NaNO3 обмен
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O обмен
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 +2 Ag замещение
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O обмен
Mg + S = MgS обмен
CuO + H2 = Cu + H2O замещение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O обмен
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 замещение
HCl + KOH = KCl + H2O обмен
6NaOH + P2O5 =2 Na3PO4 + 3H2O обмен
Fe2O3 +6 HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O обмен
2H3PO4 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O обмен
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl обмен
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O обмен
3Mg + N2 = Mg3N2 соединение
Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O обмен
Cu(OH)2 = CuO + H2O разложение
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O разложение
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
CaCO3 = CaO + CO2 разложение
H2SiO3 = SiO2 + H2O разложение
m (Br₂) =3,2 г
Решение:
n (Br₂) =
N (Br₂) = n
ответ: N (Br₂) = 2,4*10²²