С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.
Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.
Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.
Из условий реакции также можно добавить температуру.
2) а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1
Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H. 3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
1) Найдем молярную массу этаналя M(CH3COH) = 44 г/моль 2) Найдем количество вещества этаналя, вступившего в реакцию: n(CH3COH) = m/M = 11/44=0.25 моль 3) Теперь смотрим на реакцию и определяем какое количество продуктов реакции образовалось, находим: n(CO2)=n(H2O) = 2 *n(CH3COH) = 2 *0.25 моль 4) Теперь найдем массы продуктов, сначала напишем их молярные массы: M(CO2) = 44 г/моль m(CO2) = 44 *0.5 = 22 г M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 18*0.5 = 9 г
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O