ответ:C4H6
Объяснение:При сжигании 2 моль углеводорода образовалось 8 моль углекислого газа (по условиям задачи в 4 раза больше). На реакцию сжигания израсходовано 11 моль кислорода.
Предварительно исходя из условий задачи реакцию горения углеводорода можно записать так:
2СnHx + 11O2 => 8CO2+3*XH2O
Так как образовалось 8 моль углекислого газа, то количество атомов в углеводороде составляет 8/2=4 атома. Из 11 моль кислорода 8 пошло на образование 8 моль углекислого газа, а оставшиеся 3 моля (6 атомов кислорода) пошли на образование 6 моль воды. Таким образом, количество атомов водорода, которое вступило в реакцию, составляет 12. Значит в молекуле углеводорода, вступившего в реакцию окисления, было 12/2=6 атомов водорода.
Исходя из всего вышесказанного, формула молекулы углеводорода С4Н6. Это бутин либо бутадиен.
По максимуму диен может присоединить дае молекулы брома
n(br2)=m/M=80g/160g/mol=0,5mol
По уравнению
n(Br2)/2=n(диена)=0,25mol
Знаем массу диена(17г) и количество его(0,25моль), считаем молярную массу
m=n*M>>>>>>M=m/n
M(диена)=17g/0,25mol=68г/моль
Пентадиен получится
СН2=СН-СН2-СН=СН2+2Br2= BrCH2-CHBr-CH2-CH2Br-CH2Br
Изомеры СН2=СН - СН2-СН=СН2 - пентадиен-1,4. СН2=С=СН-СН2-СН3 -пентадиен -1,2. СН2=С/СН3/-СН=СН2 2-метилбутадиен-1,3