1) Возьмём 100 г данного минерала. В этой массе 51,28 г приходится на кальций и 48,72 на флуор.
m(Ca) = 51,28 г m(F) = 48,72 г
2) Масса 1 моля атомов каждого из них равна:
М(Са) = 40 г/моль М(F) = 19 г/моль
3) Находим количество молей атомов каждого элемента в 100 г минерала:
n(Са) = m(Ca)/М(Са) = 51,28/40 = 1,282
n(F) = m(F)/М(F) = 48,72/19 = 2,564
4) Соотношение кальция и флюора в минерале:
Са : F = 1,282 : 2,564
Делим обе цифры на 1,282, получаем:
Са : F = 1 : 2
Значит, химическая формула минерала: СаF₂
Объяснение:
В современной технике исторически сложилось разделение М. на чёрную и цветную. Чёрная металлургия охватывает производство сплавов на основе железа: чугуна, стали, ферросплавов (на долю чёрных металлов приходится около 95% всей производимой в мире металлопродукции). Цветная металлургия включает производство большинства остальных металлов (см. Металлы в технике). В связи с использованием атомной энергии развивается производство радиоактивных металлов. Металлургические процессы применяются также для производства полупроводников и неметаллов (кремний, германий, селен, теллур, мышьяк, фосфор, сера и др.); некоторые из них получают попутно с извлечением металлов. В целом современная М. охватывает процессы получения почти всех элементов периодической системы, за исключением галоидов и газов.
S4+(H2SO3) -2eS6+(K2SO4)воссановитель, процесс окисления 2
2K2CrO7+H2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+2K2SO4+5H2O+4O2