Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) можно определить, зная ее степень диссоциации.
Для начала, давайте определим, что такое степень диссоциации. Это отношение концентрации ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к начальной концентрации исходного вещества. В данном случае, степень диссоциации равна 1,21%, что можно записать в виде десятичной дроби: 0,0121.
Теперь нам нужно понять, как связана степень диссоциации с константой диссоциации. Для этого используется уравнение распада:
Константа диссоциации (Кд) определяется как отношение произведения концентрации ионов CH3COO- и H+ к концентрации исходной уксусной кислоты CH3COOH. Математически это можно записать как:
Кд = [CH3COO-] * [H+] / [CH3COOH]
Теперь мы можем использовать известную нам степень диссоциации исходной кислоты для определения константы диссоциации.
Пусть начальная концентрация уксусной кислоты CH3COOH равна С. Тогда концентрация ионов CH3COO- и H+ будет равна 0,0121 * C каждая.
Теперь мы можем записать уравнение распада с использованием этих концентраций:
0,0121 * C = [CH3COO-] = [H+] (1)
[CH3COOH] = C (2)
Теперь, вставив эти значения в уравнение для константы диссоциации Кд, получаем:
Шаг 1: Начнем с расчета количества бромной кислоты в растворе.
Из условия задачи у нас есть 0,2 мл 8%ной бромной кислоты. Это значит, что процентная концентрация раствора - 8%.
Чтобы рассчитать количество бромной кислоты в растворе, умножим объем раствора (0,2 мл) на процентную концентрацию (8%):
0,2 мл * 8% = 0,02 мл.
Шаг 2: Вычислим ионную силу электролита.
Чтобы рассчитать ионную силу электролита, нам нужно знать количество ионов в растворе. Для этого, посмотрим на молекулярную формулу бромной кислоты (HBrO). Она содержит один ион водорода (H+) и один ион брома (Br-). То есть, есть 1 катион и 1 анион.
Шаг 3: Расчет объема раствора.
У нас уже есть объем бромной кислоты в растворе (0,2 мл), но мы должны также учесть объем воды (1000 мл), в которую она была добавлена.
Итак, общий объем раствора будет равен: 0,2 мл + 1000 мл = 1000,2 мл.
Шаг 4: Рассчитаем концентрацию ионов в растворе.
Для этого разделим количество ионов в растворе на его объем.
Мы знаем, что у нас есть 1 катион и 1 анион, так что общее количество ионов составляет 2.
Концентрация ионов в растворе будет равна: 2 / 1000,2 мл = 0,0019996001 моль/л.
Шаг 5: Рассчитаем pH раствора.
pH раствора можно рассчитать, зная концентрацию ионов водорода (H+) в растворе.
pH - это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+).
Для этого возьмем логарифм от концентрации ионов водорода и умножим на -1.
Так что pH раствора будет равен: -log10(0,0019996001) = 2.7 (округляем до одной десятой).
Итак, pH раствора с учетом ионной силы электролита будет равен 2,7.
