1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е, это сурьма (4).
Данная схема строения атома указывает на то, что в его электронных оболочках находятся 2 электрона в первой оболочке, 8 электронов во второй оболочке и 5 электронов в третьей оболочке. Сурьма содержит 33 электрона в атоме, что соответствует данной схеме строения атома.
2. Максимальное значение степени окисления азота равно +5 (4).
Степень окисления азота может варьироваться в разных соединениях. Максимальное значение этой степени окисления для азота равно +5, что означает, что азот получает 5 электронов от других элементов в реакциях окисления.
3. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами - фосфор (4).
Металлические свойства включают в себя хорошую электропроводность, блеск, способность образовывать положительные ионы и прочие. Фосфор является неметаллом, поэтому не обладает металлическими свойствами. Выборы 1, 2 и 3 неверны, поскольку все эти элементы также являются неметаллами.
4. В молекуле NO2 химическая связь - ковалентная полярная (1).
Ковалентная связь возникает, когда два атома делят пару электронов. В молекуле NO2 атом азота и два атома кислорода образуют ковалентные связи, распределяя пары электронов. Эта связь является полярной, так как атом азота более электроотрицательен, чем кислородные атомы.
5. Азот проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом (4).
Окислители - это вещества, которые получают электроны в окислительно-восстановительных реакциях. Азоту нужны электроны для достижения стабильной конфигурации электронов, поэтому при взаимодействии с водородом он получает электроны от водорода, тем самым проявляя окислительные свойства.
6. Степень окисления азота в соединениях NO2 и NH3 - +4 и -3 (3).
В молекуле NO2 степень окисления азота равна +4, так как каждый атом кислорода имеет степень окисления -2. В молекуле NH3 степень окисления азота равна -3, так как атом водорода имеет степень окисления +1.
Уравнение описывает реакцию, в которой 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуются 4 молекулы оксида азота (NO) и 6 молекул воды (H2O). В данной реакции происходит окисление азота, в результате которого азот с просробавлением электронов изменяет свою степень окисления с -3 до 0.
8. Массовая доля азота (%) в аммиаке равна 82% (1).
Массовая доля азота вещества рассчитывается путем деления массы азота на общую массу вещества и умножения на 100%. Для аммиака (NH3) массовая доля азота будет равна (14/17)*100% = 82%.
9. Аммиак будет реагировать с парами соляной кислоты и гидроксида натрия (1).
Аммиак (NH3) - это щелочь, и он будет реагировать с кислотой (соляной кислотой) и щелочью (гидроксидом натрия) согласно реакции сопрственной термохимической активности.
10. Азот является окислителем в соответствии со схемой N+4 N+5 (2).
Указанная схема показывает, что азот переходит от степени окисления +4 к +5, что указывает на его окислительные свойства.
11. Установим соответствие между молекулярным уравнением реакции и сокращенным ионным уравнением:
Окислительно-восстановительные реакции в этой цепочке:
- окисление: N2 -> 2NO
- восстановление: 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO
15. Для решения задачи необходимо использовать закон пропорциональности Гей-Люссака.
Уравнение реакции взаимодействия меди (Cu) с азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Дано: масса меди - 1,6 г.
Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63,01 г/моль
Подставим значения в формулу:
Масса Cu / (Молярная масса Cu * коэффициент пропорциональности) = объем бурого газа
1,6 г / (63,55 г/моль * 1 моль Cu) = объем бурого газа
1,6 г / 63,55 г/моль = объем бурого газа
0,025 г/моль = объем бурого газа
Таким образом, объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 1,6 г с концентрированной азотной кислотой, равен 0,025 л (или 25 мл).
Чтобы найти длину волны фиолетовых лучей в стекле, нам понадобится использовать закон Снеллиуса.
Закон Снеллиуса гласит, что отношение синуса угла падения к синусу угла преломления равно отношению показателей преломления двух сред. Математически это записывается следующим образом:
Где n1 и n2 - показатели преломления первой и второй среды соответственно.
В нашем случае, длина волны фиолетовых лучей в воздухе равна 400 нм. Пусть показатель преломления воздуха равен 1 (для очень приближенного рассмотрения). Нам нужно найти длину волны в стекле, где показатель преломления обозначим как n.
Так как формула Снеллиуса не содержит направление векторов, мы можем пренебречь углом падения и просто рассмотреть прямолинейное падение света на границу раздела воздуха и стекла.
Таким образом, закон Снеллиуса будет выглядеть следующим образом:
1 * sin(0°) = n * sin(угол преломления в стекле)
Так как sin(0°) = 0, то у нас получается следующее уравнение:
0 = n * sin(угол преломления в стекле)
Согласно этому уравнению, угол преломления в стекле будет равен 0°. Значит, длина волны в стекле будет также равна 400 нм.
Обоснование: Закон Снеллиуса объясняет, как свет из одной среды переходит в другую при прохождении через границу раздела. Угол преломления зависит от показателей преломления сред и угла падения. В нашем случае, так как угол падения равен 0° (прямолинейное падение света на границу раздела), угол преломления также будет равен 0°. Таким образом, длина волны в стекле не изменится и останется равной 400 нм.
| |
CH3 CH3
Получился 3 метилпентен 1 (гидрирование)
3. CH≡C-CH-CH2-CH3 + Cl2 -> CH=C-CH-CH2-CH3
| | | |
CH3 Cl Cl CH3
Получился 1,2 дихлор 3 метан пентен 1 (хлорирование)
2. CH≡C-CH-CH2-CH3 + HCl -> CH2=CCl-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
Получился 2 хлор 3 метан пентен 1 (гидрохлорирование)