ответ: Номер 1:m(O2) = 2.4 г, n(O2) = 0.075 моль
Номер 2 : m(CO2) = 8,8 г , n(CO2) = 0,2 моль
Объяснение :
№1
Дано :
m(Al) = 2,7 г
Найти :
m(O2) - ?
n(O2) - ?
4Al+3O2 → 2Al2O3
1) n(Al) = m/M
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль
n(Al) = 0,1 моль
2) 0.1 моль n(O2)
= =>
4 3
n(O2) = 0.075 моль
3) m(O2) = n*M
M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
m(O2) = 0,075 моль * 32 г/моль = 2,4 г
m(O2) = 2,4 г
ответ : m(O2) = 2,4 г
n(O2) = 0,075 моль
№2
Дано :
m(C) = 2,4 г
Найти :
m(CO2) - ?
n(CO2) - ?
C+O2 → CO2
1) n(C) = m/M
M(C) = 12 г/моль
n(C) = 2.4 г/12 г/моль = 0,2 моль
n(C) = 0,2 моль
2)Так как и у C и у CO2 коэффиценты одинаковые =>
n(CO2) = n(C) = 0.2 моль
n(CO2) = 0,2 моль
3) m(CO2) = n*M
M(CO2) = 12+16*2=44 г/моль
m(CO2) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8.8 г
m(CO2) = 8,8 г
ответ : m(CO2) = 8,8 г
n(CO2) = 0,2 моль
Что наблюдаете?
Происходит образование соли хлорида цинка и выделение газа.
Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (реакция замещения)
Опыт 2.Что наблюдаете?
В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь.
Выводы: Этим методом можно собрать практически любой газ. Прежде чем отбирать газ, надо определить, легче он воздуха или тяжелее. Водород легче воздуха, поэтому сосуд-приемник следует держать отверстием вниз, так как он будет подниматься вверх.
Mr(H2) = 2г/моль
Опыт 3.Что наблюдаете? Спичка тухнет. Слышно легкий хлопок.
Выводы: Если собранный в пробирке водород – чистый, то мы услышим глухой хлопок. Такой водород можно поджигать. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок.
C+O2 =CO2
V(CO2)= 187.52*22.4/12= 350.3
W(CO2)= 336/350*100%=96%