ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
2Na+Cl2=2NaCl+2Q1
Mg+Cl2=MgCl2+Q2|*(-1)
MgCl2+Q2=Mg+Cl2
мы получили следующие уравнения:
2Na+Cl2=2NaCl+2Q1
MgCl2+Q2=Mg+Cl2
сложим два этих уравнения:
2Na+Cl2+MgCl2+Q2=2NaCl+Mg+Cl2+2Q1
после сокращения хлора (справа и слева) и переноса H1 вправо получим:
MgCl2+2Na=Mg+2NaCl+2Q1-Q2
тепловой эффект данной реакции равен Q
Q=2Q1-Q2=2*409.5-623.4=195.6 кДж
MgCl2+2Na=Mg+2NaCl+195,6 кДж