Вреакции дегидротации ( на катализаторе) участвует этанол с2н5он массой 92 г . какой объем этилена можно из него получить если практический выход составляет 75% от теоретического
При нагревании твердых нитратов, все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). По продуктам разложения их можно разделить на четыре группы: Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО3 → 2КNО2 + О2↑; Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород: 2Сu(NО3)2 → 2Сu + 4NО2↑ + O2↑; Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, оксида азота (IV) и кислорода: Hg(NО3)2 → Нg + 2NО2↑ + О2↑; Четвертую «группу» составляет нитрат аммония, разлагающийся на оксид азота (I) и воду: NН4NО3 → N2О↑ + 2Н2O.
C2H5OH=C2H4+H2O
молек масса этанола 46г/моль
стало быть дано 92/46=2 моль этанола
С учётом 75% выхода имеем 1.5 моль этилена
Что соответствует 1.5*22.4(один моль любого газа щанимает обьём 22.4л)=33.6 л этилена