1)оксид меди(ii)+солянная кислота-> 2)оксид углерода(iv)+оксид кальция-> 3)оксид марганца(vii)+вода-> 4)оксид фосфора(v)+оксид азота(ii)-> 5)оксид натрия+зотная к-та-> 6)оксид бария+оксид кальция-> 7)оксид калия+вода -> 8)
рассмотри картину и.и. левитана "весна. большая вода"
в струе кислорода сожгли образец вещества. при сгорании 1,71г вещества a выделилось 2,64г оксида углерода (iv) и 0,99г воды. молярная масса вещества a 342г/моль. найдите молекулярную формулу этого вещества и назвать её..
1) молярная масса вещества равна произведению плотности этого вещества по газу и молярной массы этого газа:
mr(cxhy)=3.5*28=98 г/моль
w(h)=100%=85.71%=14.29%
примем массу вещества за 100 г, тогда
m(c)=100*0.8571=85.71 г
m(h)=100*0.1429=14.29 г
n(c)=m/mr=85.71/12=7.1425 моль
n(h)=14.29/1=14.29 моль
c: h=7.1425: 14.29=1: 2
сh2, то т.к. известно, что молярная масса равна 98, а в нашем случае лишь14, увеличиваем коэффиценты в 7 раз, получается гексен c7h14
2)mr=1.06*32=34 г/моль
n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его будет в два раза больше, т.к. вода содержит 2 атома водорода, n(h)=0.4 моль
n(so2)=12.8/64=0.2 моль=n(s)
s: h=0.2: 0.4=1: 2
h2s.
3) n(co2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль=n(c)
n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его содержится в два раза больше 0,4 моль
c: h=0.4: 0.4=1: 1
проверим если кислород, для этого от массы вещества отними массу углерода и водорода
5,2-12*0,4-0,4=0, кислород не содержится
получается соединение ch. но его не существует, значит попробуем увеличить коэффиценты, c2h2- ацетилен
m1(KNO3) = 270г * 0.63 = 170г
Δm(KNO3) = 120г (из условия)
m2(KNO3) = 170г - 120г = 50г
если надо найти в оставшемся растворе с водой, без учета осадка:
m2(раствора, жидкого) = 270г - 120г = 150г
w2(KNO3) = 50г / 150г = 33%
если же с учетом осадка:
w2(KNO3) = 50г / 270г = 18.5%
Написал кратко, если потребуются объяснения - напишешь