Объяснение:
Свойства углерода. реакционная повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t )® co2 + 2 so2 + h2o, c + 4hno3 (t )® 3co2 + 4no2 + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте:3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2 + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.
1)v(CO)= m(CO)/M(CO)=23/28=0,82
2)N=n*Na
N=2,5*6*10²³=15*10²³
3) 1) Масса 1 моля водорода равна:
М(Н2)= 2 г/моль
2) Тогда количество водорода (количество молей) водорода равно:
n=m/M=10/2= 5 моль
3) Один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л (Vμ =22,4 л), тогда объем 5 молей равен:
V=nVμ=5*22,4=112 л
4) В одном моле любого вещества содержится 6,02*10*3 молекул - 23 это число еще называют числом Авогадро. Тогда число молекул в 5 молях водорода равно:
5* 6,02*1023 - 3,01*102* молекул
по условию, 2*m+2 = 2*n, откуда m+1 = n, т.е. в мол-е алкена на 1 больше атомов C чем в мол-е алкана;
если после пропускания смеси алкана и алкена через р-ры KMnO4 и Br2 снова пол-я смесь (тем более с D H2 = 18, т.е. M = 18*2 = 36 г/моль, кот-й не соотв-т ни один алкан или алкен), то алкен в смеси был в таком избытке, что он ост-я после 2 р-ий;
т.к. мол-а алкена сод-т на 1 атом C больше чем мол-а алкана, то алкен тяжелее алкана, а M смеси = 36 г/моль находится между 30 г/моль (M C2H6) и 42 г/моль (M C3H6);
n исх. смеси = 3.92/22.4 = 0.175 моль, в 2 р-ях израсх-о (0.7+1.4)/42 = 0.05 моль C3H6;
в исх-й смеси x моль C2H6 и 0.175-x моль C3H6, тогда с учетом условия пол-м 30*x+42*(0.175-x-0.05)/(x+0.175-x-0.05) = 36, откуда x = 0.0625 моль C2H6, а n C3H6 = 0.1125 моль;
м.д. C2H6 в исх-й смеси = 30*0.0625/(30*0.0625+42*0.1125) = 0.2841 (28.41%);
м.д. C3H6 в исх-й смеси = 42*0.1125/(30*0.0625+42*0.1125) = 0.7159 (71.59%).