Объяснение:
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2np4- Выберите формулу высшего оксида этого элемента и соответствующего ему гидроксида: а) ЭО2, Н2ЭО3; б) ЭО2, Э(ОН)4; в) ЭО3, Н2ЭО4; г) ЭО3, Э(ОН)6
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства? а) кальций, б) железо, в) натрий, г) калий
3.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна +7? а) К2Мп04, б) MnSO4, в) Мп(ОН)2, г) КМпО4
4. Между молекулами какого из перечисленных веществ не образуется водородная связь? а)Н2, б) HF , в) СН3ОН, г)С12Н22О11
5. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку? а) сахароза, б) алмаз, в) оксид лития, г) ацетат натрия
6. Какое из перечисленных веществ не обладает кислотными свойствами? а) С6Н5-ОН, O б) CH3 C H, в) СН3-СН2-ОН, г) H2N-CH2-COOH
б) CH3 C H - формула вещества не понятна
7. Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СО3²⁻ = Н2О + СО2 соответствует реакция между: а ) раствором СН3СООН и СаСО3; б) раствором NaOH и СО2; в) Н20 и СО2; г) раствором НВг и раствором К2СОз;
8. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O конц.
Коэффициент перед формулой вещества, которое подвергается окислению, равен: а) 1 , б) 2 , в) 3, г) 4
9. Какое из перечисленных веществ не обладает амфотерными свойствами? а) Zn(OH)2, б) NH2-CH2-CH2-COOH, в) Ва(ОН)2, г) А12О3
10. Не реагирует с соляной кислотой: а) раствор NaNO3, б) C6H5NH2, в) NH2-CH2-COOCH3 г) раствор AgNO3
11. Какие вещества могут реагировать между собой при комнатной температуре? а) N2 и Н2, б) С2Н5ОН и Na, в) Zn и Н2О, г) С2Н2 и Н2
12. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутена-1? H2C=CH2 а) н2с—сн2 б) СНз—СН=СН—СНз, в) СНз—С=СН2, СН3 г) СН2=СН—СН=СН2
13. Какие реакции характерны для алканов? а) замещения; б) поликонденсации; в) присоединения; г) полимеризации
14. Растворы аминоуксусной кислоты и глюкозы можно различить при а) лакмуса; б) раствора хлорида железа (III); в) аммиачного раствора оксида серебра (I); г) раствора щелочи
15. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений? HNO3 6 (H) Br2 бензол … … ? H2 SO а) 2,4,6-триброманилин; б) нитробензол; в) 2,4,6-трибромнитробензол; г) 4-броманилин;
не ясно ?
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г
цель работы: 1. получить уксусный альдегид.
2. изучить свойства альдегидов и кетонов и объяснить, чем они обусловлены.
оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, водяная баня, медная спираль, этиловый спирт, 5 % раствор к2cr2о7, 20 % раствор серной кислоты, водный раствор формальдегида, свежеприготовленный аммиачный раствор оксида серебра (i), ацетон, раствор сульфата меди (ii), раствор гидроксида натрия, свежеприготовленный концентрированный раствор гидросульфита натрия, фуксинсернистая кислота (для ее приготовления следует в 0,1-0,005 % водный раствор фуксина пропустить сернистый газ до обесцвечивания раствора. сернистый газ получают нагреванием кусочков меди с концентрированной серной кислотой в круглодонной колбе. полученный реактив хранят в хорошо закрытом сосуде в темноте. чем меньший избыток сернистого газа соединится в реактиве, тем он чувствительнее).
опыт 1. окисление этилового спирта оксидом меди (ii).
налейте в пробирку 3-4 мл этилового спирта, накалите медную спираль в пламени спиртовки так, чтобы медь покрылась черным налетом оксида меди (ii), раскаленную спираль быстро опустите в пробирку со спиртом. повторите эту операцию несколько раз. обратите внимание на запах образующегося альдегида и на изменения, происходящие со спиралью.
: 1. напишите уравнения реакций окисления меди и окисления этилового спирта.
2. запишите наблюдения.
опыт 2. окисление этилового спирта хромовой смесью.
к 2 мл 5 % раствора к2cr2о7 прилейте 1 мл 20 % раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. осторожно нагрейте на спиртовке полученную смесь. что наблюдается? какой ощущается запах?
: 1. напишите уравнение происходящей реакции.
2. запишите наблюдения.
опыт 3. взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (i) (реакция «серебряного зеркала»).
1 мл формальдегида налейте в чистую пробирку (вымытую щелочью, затем хромовой смесью и дистиллированной водой) и добавьте 1 мл свежеприготовленного аммиачного раствора оксида серебра. смесь осторожно нагрейте на водяной бане. что наблюдается? то же проделайте с ацетоном.
: 1. напишите уравнение реакции взаимодействия альдегида с аммиачным раствором оксида серебра и наблюдения изменений, происходящих в обеих пробирках.
2. почему ацетон не вступил в реакцию окисления?
опыт 4. окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом меди (ii).
к 0,5 мл раствора сульфата меди (ii) прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия до образования осадка. взболтайте и к полученной жидкости с осадком гидроксида меди (ii) прилейте 5-10 капель формальдегида. смесь нагрейте на водяной бане, наблюдая за изменением окраски. аналогичную реакцию проведите с ацетоном.
: напишите уравнения реакций, происходящих в обеих пробирках, и соответствующие наблюдения.
опыт 5. взаимодействие формальдегида с фуксинсернистой кислотой.
в пробирку поместите 0,5 мл раствора фуксинсернистой кислоты, добавьте 2-3 капли раствора формальдегида. что наблюдается?
запомните: фуксинсернистая кислота является чувствительным реактивом на альдегиды.
: запишите соответствующие наблюдения, уравнение реакции записывать не нужно.
опыт 6. реакция ацетона с гидросульфитом натрия.
к 1-1,5 мл ацетона прибавьте, не , 1 мл концентрированного свежеприготовленного раствора гидросульфита натрия nahso3 до образования осадка в виде кольца.
: 1. напишите уравнение реакции взаимодействия ацетона с гидросульфитом натрия и наблюдения.
2. будут ли вступать в эту реакцию альдегиды?
сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для альдегидов и кетонов, и объясните причины проявления ими данных свойств.
А-подгруппа
Высший оксид F2O7
формула летучего водородного соединения - HF