12,5 г 6 г Х г
3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
510 г 212 г 419 г
Найдем массу реагирующих веществ:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(AgNO3) = 5% x 250 г / 100% = 12,5 г
m(K3PO4) = 4% х 150 г /100% = 6 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(AgNO3) = 170 г/моль х 3 моль = 510 г
m( K3PO4) = 212 г/моль х 1 моль = 212 г
m(Ag3PO4) = 419 г/моль х 1 моль = 419 г
Теперь найдем какое вещество взято в избытке.
Для удобства расчета за х примем массу К3PO4 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
12,5гр AgNO3 - Хгр K3PO4
510 гр AgNO3- 212 гр K3PO4
Составим пропорцию*
12,5 гр х 212 гр / 510 гр = 5,2 гр
Значит, K3PO4 дан в избытке т. к. по условию его 6 гр, а по расчету необходимо 5.1 гр, поэтому расчет ведем по AgNO3.
Составляем пропорцию:
12,5 гр / 510 гр = Х гр / 419 гр
m(Ag3PO4↓ ) = 12,5 гр х 419 гр / 510 гр = 10.3 гр
ПРОЙДИТЕ ПО ССЫЛКЕ ТАМ ОТВЕТ