1) Находим первоначальную массу раствора:
m₁(p-p) = ρ*V = 1,18*200 = 236 г
2) Находим массу кислоты в растворе. Понятие 36,5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 36,5 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра 36,5 г соляной кислоты
236 г р-ра Х г соляной кислоты
Х = 236*36,5/100 = 86,14 г
Значит, воды в этом растворе:
236 - 86,14 = 149,86 г
3) Соляная кислота такой концентрации является концентрированной, из неё начинает выделятся газообразный хлористый водород, так как соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде.
Считаем, что выделяется только хлористый водород, а вода в количестве 149,86 г остается в растворе.
4) После частичного испарения хлористого водорода концентрация стала равной 30%, то есть в растворе теперь 30% составляет кислота и 70% вода. На основании этого составляем пропорцию:
149,86 г 70%
Х г 30%
Х = 149,86*30/70 = 64,23 г
То есть кислоты в новом растворе осталось 64,23 г
5) Тогда масса испарившейся кислоты равна:
86,14 - 64,23 = 21,91 г
ответ: 21,91 г
Х л 200 г
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Vm= 22,4 л/моль Mr = 100 г/моль
V = 22,4 л m = 100 г
Х л СО2 - 200 г СаСО3
22,4 л СО2 - 100 г СаСО3
V(CO2) = 200 * 22,4 / 100 = 224 л