1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,34 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается до 320 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*500 = Х*320
320Х = 200
Х = 0,625 ( или 62,5% )
1. ВаСi2 + K2SO4 = BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCi
m(BaCI2)=240*0,12=28,8г
n(BaCi2)=28,8г/208г/моль=0,138моль
n(BaSO4)=n(BaCi)=0,138моль
m(BaSO4)=0,138моль*233г/моль=32,154г
2. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
n(Al2O3)= 52г/102г/моль=0,51моль
n(HNO3)=6n(Al2O3)=6*0,51=3,06моль
m(HNO3)= 3,06моль*63г/моль=192,78г
m(р-ра HNO3)=192,78г/0,2=963,9г
3. Zn + 2HCi = ZnCi2 + H2(газ улетучивается)
n(H2)= 5,6дм³/22,4дм³/моль=0,25моль
n(HCi)=2n(H2)=0,25моль*2=0,5моль
m(HCi)=0,5моль*36,5г/моль=18,25г
m(р-ра НСi)=18,25г/0,15=121,67г
m(Cl2)=71г
m(NaCl)-?
Решение:
2Na+Cl2=2NaCl
n(Cl2)=71/35.5=2моль
cоотношение 1:2 значит 4 моля хлорида натрия
m(NaCl)=4*58.5=234г
ответ234г