Появившиеся в последней четверти хх века нанотехнологии стремительно развиваются. по определению, данному этого направления эриком дрекслером, нанотехнология - "ожидаемая технология производства, ориентированная на дешевое получение устройств и веществ с заранее заданной атомной структурой". это значит, что она оперирует с отдельными атомами для того, чтобы получить структуры с атомной точностью. наномир сложен и пока еще сравнительно мало изучен, и все же не столь далек от нас, как это казалось несколько лет назад. большинство из нас регулярно пользуются теми или иными достижениями нанотехнологий, даже не подозревая об этом. например, современная микроэлектроника уже не микро-, а нано: производимые сегодня - основа всех чипов - лежат в диапазоне до 90 нм. и уже запланирована дальнейшая миниатюризация электронных компонентов до 60, 45 и 30 нм. более того, как недавно заявили представители компании "хьюлетт-паккард", , изготавливаемые по традиционной технологии, будут заменены наноструктурами.
Добрый день! Конечно, я с удовольствием помогу вам с этим вопросом.
Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли примесей вещества. Массовая доля показывает, какая часть массы вещества состоит из примесей. В данном случае, нам нужно найти массовую долю примесей в известняке после прокаливания.
Для начала, нам необходимо установить массу газа, которую получили в результате прокаливания известняка. Мы знаем, что объем газа равен 22,4 л. Однако, масса газа нам неизвестна и ее необходимо найти.
Чтобы найти массу газа, нам нужно знать его плотность. Плотность газа можно найти, используя его молярную массу и уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.
В данном случае, мы имеем стандартные условия (обычную комнатную температуру), поэтому R = 0,0821 атм·л/моль·К.
Известно, что объем газа равен 22,4 л, поэтому V = 22,4 л.
Теперь нам необходимо найти количество вещества газа. Для этого воспользуемся идеальным газовым законом: PV = nRT. Мы знаем, что при стандартных условиях давление равно 1 атмосфере (атм), поэтому P = 1 атм. Также, температуру газа нам неизвестна, поэтому ее обозначим как T.
Подставим известные значения в формулу и решим ее относительно количества вещества n:
Теперь мы знаем количество вещества газа, полученного из известняка.
Далее, нам нужно найти массу известняка. Мы знаем, что исходная масса известняка составляет 110 г.
Чтобы найти массовую долю примесей в известняке, нужно найти массу примесей и поделить ее на общую массу известняка.
Масса примесей можно найти вычитанием массы газа, полученного в результате прокаливания, изначальной массы известняка:
Масса примесей = Масса известняка - Масса газа
Масса примесей = 110 г - Масса газа
Таким образом, нам необходимо найти массу газа, а затем использовать его для расчета массы примесей и массовой доли.
К сожалению, без дополнительной информации о массе газа или других параметрах, нельзя дать конкретный ответ по этой задаче. Если вы обладаете этой информацией, я могу подробнее помочь в решении задачи.
А)
Zn был 0, потерял 2 е, ст.ок=+2
S был 0, забрал 2 электрона, ст.ок.=-2
НОД=2, коэффициенты = по 1му. все верно, ничего добавлять не надо
Б)
H2 был 0, потерял 2электрона(так как их было 2 штуки) ст.ок.=+1
S был 0, забрал 2 электрона, ст.ок.=-2
НОД=2, коэффициенты = по одному. все верно